Найти объём углекислого газа, который выделяется при разложении 450 грамм известняка, содержащего 90% CaCO3.

При разложении известняка разлагается только карбонат кальция \(CaCO_3\).

Масса чистого \(CaCO_3\):

\[m(CaCO_3)=450 \cdot 0{,}90=405\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Количество вещества \(CaCO_3\):

\[n(CaCO_3)=\frac{405}{100}=4{,}05\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(CaCO_3\) получается \(1\) моль \(CO_2\), значит \(n(CO_2)=4{,}05\) моль.

Объём газа при нормальных условиях:

\[V(CO_2)=4{,}05 \cdot 22{,}4=90{,}72\text{ л}\]

Ответ: \(90{,}72\) л углекислого газа.

0 0 Пожаловаться