Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займут порции газов:
а) 42 г диборана B2H6;
б) 14.5 кг бутана C4H10.

При нормальных условиях молярный объем газа равен \(22{,}4\ \text{л/моль}\). Используем формулы:

\[n = \frac{m}{M}\]

\[V = n \cdot 22{,}4\]

а) Диборан \(B_2H_6\)

Молярная масса: \(M(B_2H_6) = 2 \cdot 11 + 6 \cdot 1 = 28\ \text{г/моль}\).

Количество вещества:

\[n = \frac{42}{28} = 1{,}5\ \text{моль}\]

Объем:

\[V = 1{,}5 \cdot 22{,}4 = 33{,}6\ \text{л}\]

б) Бутан \(C_4H_{10}\)

\(14{,}5\ \text{кг} = 14500\ \text{г}\).

Молярная масса: \(M(C_4H_{10}) = 4 \cdot 12 + 10 \cdot 1 = 58\ \text{г/моль}\).

Количество вещества:

\[n = \frac{14500}{58} = 250\ \text{моль}\]

Объем:

\[V = 250 \cdot 22{,}4 = 5600\ \text{л}\]

Ответ: а) \(33{,}6\ \text{л}\); б) \(5600\ \text{л}\), или \(5{,}6\ \text{м}^3\).

0 0 Пожаловаться