К раствору, содержащему 0,20 моль FeCl3, прибавили 0,24 моль NaOH. Сколько моль Fe(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько моль FeCl3 осталось в растворе?

Запишем уравнение реакции:

\[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\]

По уравнению на \(1\) моль \(FeCl_3\) нужно \(3\) моль \(NaOH\).

Если \(NaOH\) было \(0{,}24\) моль, то прореагирует:

\[\frac{0{,}24}{3}=0{,}08\text{ моль }FeCl_3\]

Значит, образуется \(0{,}08\) моль \(Fe(OH)_3\).

Остаток \(FeCl_3\):

\[0{,}20-0{,}08=0{,}12\text{ моль}\]

Ответ: образовалось \(0{,}08\) моль \(Fe(OH)_3\), осталось \(0{,}12\) моль \(FeCl_3\).

0 0 Пожаловаться