Уравняйте обе части уравнения и укажите, где восстановитель, а где окислитель, и их заряды.
Cr2(SO4)3 + (NH4)2S2O8 + H2O → (NH4)2Cr2O7 + (NH4)2SO4 + H2SO4

Уравненное уравнение реакции:

\[ Cr_2(SO_4)_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 7H_2O \rightarrow (NH_4)_2Cr_2O_7 + 2(NH_4)_2SO_4 + 7H_2SO_4 \]

Определим степени окисления.

• В веществе \( Cr_2(SO_4)_3 \) хром имеет степень окисления \( +3 \).
• В веществе \( (NH_4)_2Cr_2O_7 \) хром имеет степень окисления \( +6 \).

Хром повышает степень окисления:

\[ Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6} \]

Значит, \( Cr^{+3} \) — восстановитель, потому что он отдаёт электроны и сам окисляется.

Окислитель — ион пероксодисульфата \( S_2O_8^{2-} \) из вещества \( (NH_4)_2S_2O_8 \). Он принимает электроны:

\[ S_2O_8^{2-} + 2e^- \rightarrow 2SO_4^{2-} \]

Электронный баланс:

\[ 2Cr^{+3} - 6e^- \rightarrow 2Cr^{+6} \]

\[ 3S_2O_8^{2-} + 6e^- \rightarrow 6SO_4^{2-} \]

Итак: восстановитель — \( Cr^{+3} \), окислитель — \( S_2O_8^{2-} \).

0 0 Пожаловаться