73 г раствора азотной кислоты смешали с порцией карбоната кальция. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора азотной кислоты.

Газ, который выделился при реакции азотной кислоты с карбонатом кальция, — это углекислый газ \( CO_2 \).

Уравнение реакции:

\[ CaCO_3+2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2+CO_2+H_2O \]

Найдём количество вещества \( CO_2 \):

\[ n(CO_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{0{,}896}{22{,}4}=0{,}04 \text{ моль} \]

По уравнению реакции на \( 1 \) моль \( CO_2 \) нужно \( 2 \) моль \( HNO_3 \), значит:

\[ n(HNO_3)=2\cdot 0{,}04=0{,}08 \text{ моль} \]

Молярная масса азотной кислоты:

\[ M(HNO_3)=63 \text{ г/моль} \]

Масса кислоты:

\[ m(HNO_3)=0{,}08\cdot 63=5{,}04 \text{ г} \]

Массовая доля кислоты в растворе:

\[ \omega=\frac{5{,}04}{73}\cdot 100\%=6{,}9\% \]

Ответ: массовая доля исходного раствора азотной кислоты равна \( 6{,}9\% \).

0 0 Пожаловаться