К 48%-му раствору LiOH добавили Li2O , в результате образовалось 200 г 81,6% го раствора . Определите соотношение масс исходных веществ.
Причина
Ваше задание автоматически удалено с Сервиса Школьные Знания.com, потому что оно не получило ответа в течение 4 дней.

Пусть масса \(48\%\)-го раствора LiOH равна \(x\) г, а масса оксида лития \(\mathrm{Li_2O}\) равна \(y\) г.

\[x+y=200\]

При реакции

\[\mathrm{Li_2O+H_2O\rightarrow 2LiOH}\]

Из \(30\) г \(\mathrm{Li_2O}\) образуется \(48\) г \(\mathrm{LiOH}\). Тогда:

\[0{,}48x+1{,}6y=200\cdot0{,}816=163{,}2\]

Решаем систему:

\[x=140\text{ г},\qquad y=60\text{ г}\]

Соотношение масс исходных веществ:

\[m(\text{раствора LiOH}):m(\mathrm{Li_2O})=140:60=7:3\]

0 0 Пожаловаться