Рассчитайте массу и количество вещества (моль) BaO, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2} \]

Масса чистого карбоната бария:

\[ m(\mathrm{BaCO_3})=80\cdot 0{,}97=77{,}6\text{ г} \]

Молярная масса карбоната бария:

\[ M(\mathrm{BaCO_3})=137+12+48=197\text{ г/моль} \]

Количество вещества карбоната бария:

\[ n(\mathrm{BaCO_3})=\frac{77{,}6}{197}\approx0{,}394\text{ моль} \]

По уравнению реакции \( n(\mathrm{BaO})=n(\mathrm{BaCO_3}) \), поэтому:

\[ n(\mathrm{BaO})\approx0{,}394\text{ моль} \]

Масса оксида бария:

\[ m(\mathrm{BaO})=0{,}394\cdot153\approx60{,}3\text{ г} \]

Ответ: \( n(\mathrm{BaO})\approx0{,}394\text{ моль} \), \( m(\mathrm{BaO})\approx60{,}3\text{ г} \).

0 0 Пожаловаться