Почему Na, Ca и другие металлы нельзя получить путём электролиза водных растворов солей? Напишите уравнения электролиза водного раствора CaCl2.

Натрий, кальций и другие очень активные металлы нельзя получить электролизом водных растворов их солей, потому что на катоде легче восстанавливается вода, а не ионы металла. Поэтому выделяется водород.

При электролизе раствора \(\mathrm{CaCl_2}\):

Катод: \[2\mathrm{H_2O}+2e^-\rightarrow\mathrm{H_2}\uparrow+2\mathrm{OH^-}\]

Анод: \[2\mathrm{Cl^-}-2e^-\rightarrow\mathrm{Cl_2}\uparrow\]

В растворе ионы кальция соединяются с гидроксид-ионами:

\[\mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}\downarrow\]

Общее уравнение:

\[\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}\downarrow+\mathrm{H_2}\uparrow+\mathrm{Cl_2}\uparrow\]

0 0 Пожаловаться