Задание 2 (35 баллов).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сера → сероводород → оксид серы (IV) → сульфит аммония.

Задание 3 (30 баллов).
Опишите физические свойства сернистого газа. Где используют сернистый газ? Запишите уравнения реакций промышленного и лабораторного способов получения сернистого газа.

Задание 2

Получение сероводорода:

\[ \mathrm{S + H_2 \xrightarrow{t} H_2S} \]

Окисление сероводорода:

\[ \mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O} \]

Получение сульфита аммония:

\[ \mathrm{SO_2 + 2NH_3 + H_2O \rightarrow (NH_4)_2SO_3} \]

Задание 3

Сернистый газ, или оксид серы (IV), \(\mathrm{SO_2}\), — бесцветный ядовитый газ с резким удушливым запахом. Он тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде; при растворении образуется сернистая кислота.

Сернистый газ используют для получения серной кислоты, отбеливания тканей и бумаги, а также как консервант в пищевой промышленности.

Промышленный способ получения — сжигание серы:

\[ \mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2} \]

Лабораторный способ — действие разбавленной серной кислоты на сульфит натрия:

\[ \mathrm{Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O} \]

0 0 Пожаловаться