Через 1 литр 18% раствора сульфата меди (II), плотность 1,12 г/мл, пропустили 23,2 л сероводорода. Вычислите массу осадка.

Масса раствора:

\[m_{\text{р-ра}}=1000\cdot1{,}12=1120\text{ г}\]

Масса сульфата меди(II):

\[m(\mathrm{CuSO_4})=1120\cdot0{,}18=201{,}6\text{ г}\]

\[n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{201{,}6}{160}=1{,}26\text{ моль}\]

\[n(\mathrm{H_2S})=\frac{23{,}2}{22{,}4}=1{,}036\text{ моль}\]

Реакция: \(\mathrm{CuSO_4+H_2S\rightarrow CuS\downarrow+H_2SO_4}\).

Сероводород взят в меньшем количестве, значит, по нему образуется \(1{,}036\) моль осадка \(\mathrm{CuS}\).

\[m(\mathrm{CuS})=1{,}036\cdot96\approx99{,}4\text{ г}\]

Ответ: \(99{,}4\text{ г}\) сульфида меди(II).

0 0 Пожаловаться