1. Выражение для константы равновесия реакции N₂ + O₂ ⇔ 2NO - Q
.........
На состояние химического равновесия этого процесса не влияет:
а) изменение температуры;
б) повышение давления;
в) увеличение концентрации кислорода;
г) уменьшение концентрации оксида азота (II)
2. На численное значение константы равновесия химической реакции влияет:
а) температура
б) исходная концентрация веществ
в) равновесная концентрация веществ
г) катализатор

1. Для реакции

\[ \mathrm{N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO} \]

выражение константы равновесия:

\[ K = \frac{[\mathrm{NO}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{O_2}]} \]

На состояние химического равновесия не влияет повышение давления — вариант б. Число молей газов слева и справа одинаково: \(2\) моль слева и \(2\) моль справа.

Температура, увеличение концентрации кислорода и уменьшение концентрации оксида азота (II) нарушают равновесие и вызывают смещение реакции.

2. На численное значение константы равновесия влияет только температура — вариант а. Исходные и равновесные концентрации меняют положение равновесия, а катализатор лишь ускоряет его установление.

0 0 Пожаловаться