При взаимодействии 200 г раствора соляной кислоты с силикатом калия образовался студенистый осадок массой 8,4 г.
Найдите массовую долю кислоты в растворе.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{K_2SiO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2SiO_3\downarrow}\]

Студенистый осадок — кремниевая кислота \(\mathrm{H_2SiO_3}\).

\[n(\mathrm{H_2SiO_3})=\frac{8{,}4}{78}=0{,}108\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{HCl})=2\cdot0{,}108=0{,}216\text{ моль}\).

\[m(\mathrm{HCl})=0{,}216\cdot36{,}5=7{,}88\text{ г}\]

\[\omega(\mathrm{HCl})=\frac{7{,}88}{200}\cdot100\%\approx3{,}9\%\]

Ответ: \(3{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться