Каковы объём н . у . и масса водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г металла натрия с водой

Чтобы рассчитать объём и массу водорода, выделившегося при взаимодействии 6,9 г натрия с водой, воспользуемся следующим алгоритмом.

Химическое уравнение реакции

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с водой с выделением 1 моль водорода.

Шаг 1: Найдём количество вещества натрия ($n$)

Для этого воспользуемся формулой:

где:

• $m = 6,9 \, \text{г}$ (масса натрия),
• $M = 23 \, \text{г/моль}$ (молярная масса натрия).

Подставляем значения:

Шаг 2: Определим количество вещества водорода ($n_{H_2}$)

Из стехиометрии уравнения видно, что 2 моль натрия выделяют 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода:

Шаг 3: Найдём массу водорода ($m_{H_2}$)

Молярная масса водорода $H_2$ составляет $2 \, \text{г/моль}$. Рассчитаем массу:

Шаг 4: Найдём объём водорода ($V_{H_2}$) при н. у.

Молярный объём газа при нормальных условиях ($T = 273 \, \text{К}$, $P = 101,3 \, \text{кПа}$) равен $22,4 \, \text{л/моль}$. Объём водорода вычисляется как:

Итог

• Объём выделившегося водорода: 3,36 л.
• Масса выделившегося водорода: 0,3 г.