Одной из качественных реакций на хлорид-анионы является реакция обмена AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3, где хлорид серебра выпадает в виде белого осадка. Сколько нужно граммов хлорида натрия, чтобы образовалось 14,3 г осадка?

Составим уравнение реакции:

\[AgNO_3+NaCl=AgCl\downarrow+NaNO_3\]

По уравнению \(1\) моль \(NaCl\) образует \(1\) моль \(AgCl\).

Молярная масса хлорида серебра:

\[M(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5\ \text{г/моль}\]

Количество вещества осадка:

\[n(AgCl)=\frac{14{,}3}{143{,}5}=0{,}1\ \text{моль}\]

Значит, потребуется \(0{,}1\) моль хлорида натрия. Тогда:

\[m(NaCl)=0{,}1\cdot58{,}5=5{,}85\ \text{г}\]

Ответ: \(5{,}85\) г хлорида натрия.

0 0 Пожаловаться