Через 1600 г 10 процентного раствора гидроксид натрия пропускают сернистый газ сколько г средней соли получится?

Для того чтобы решить эту задачу, необходимо учитывать реакцию между сернистым газом (SO₂) и гидроксидом натрия (NaOH). Сернистый газ взаимодействует с гидроксидом натрия по следующей реакции:

$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$

Это реакция образования сульфита натрия (Na₂SO₃).

В задаче указано, что у нас есть 1600 г 10% раствора гидроксида натрия. Начнем с вычисления массы NaOH в растворе.

1. Масса NaOH в растворе: Так как раствор имеет 10% концентрацию, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. В 1600 г раствора будет:

   $$1600 \times \frac{10}{100} = 160 \, \text{г NaOH}$$

2. Молекулярная масса NaOH: Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

3. Количество моль NaOH: Количество вещества NaOH можно вычислить, разделив массу на молекулярную массу:

   $$n_{NaOH} = \frac{160}{40} = 4 \, \text{моль NaOH}$$

4. Реакция с сернистым газом: Из уравнения реакции видно, что для реакции с 1 молью SO₂ требуется 2 моль NaOH. То есть, для 4 моль NaOH необходимо:

   $$\frac{4}{2} = 2 \, \text{моль SO}_2$$

5. Молекулярная масса Na₂SO₃: Молекулярная масса Na₂SO₃ = 2 × 23 (Na) + 32 (S) + 3 × 16 (O) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль.

6. Масса образующегося Na₂SO₃: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль SO₂ образуется 1 моль Na₂SO₃. Следовательно, масса Na₂SO₃ будет:

   $$m_{Na_2SO_3} = 2 \, \text{моль} \times 126 \, \text{г/моль} = 252 \, \text{г Na}_2SO_3$$

Итак, в результате реакции 1600 г 10% раствора гидроксида натрия с сернистым газом получится 252 г средней соли — сульфита натрия (Na₂SO₃).