Ba+P=BaP найти степень окисления и расставить коэффициенты с помощью баланса​

Чтобы решить задачу и найти степень окисления элементов в реакции, а также расставить коэффициенты, используем метод баланса. Рассмотрим реакцию:

$\text{Ba} + \text{P} = \text{BaP}$

1. Определяем степени окисления элементов.

• Барий (Ba) в элементарной форме имеет степень окисления 0, так как это чистый металл.
• Фосфор (P) в элементарной форме также имеет степень окисления 0.
• В соединении BaP барий обычно имеет степень окисления +2, так как барий — щелочноземельный металл. Поскольку соединение не ионизированное, степень окисления фосфора будет -3, чтобы сумма степеней окисления всех атомов в молекуле была равна нулю.

Таким образом, степени окисления:

• Ba: 0 → +2
• P: 0 → -3

2. Балансируем реакцию.

Теперь, чтобы сбалансировать реакцию, учтем, что барий и фосфор соединяются в определенных пропорциях, чтобы сохранить заряд и количество атомов.

Исходная реакция: $\text{Ba} + \text{P} = \text{BaP}$

Так как барий образует соединение с фосфором в пропорции 3:2 (так как степени окисления бария +2, а фосфора -3), реакция будет выглядеть так: $3\text{Ba} + 2\text{P} = \text{Ba}_3\text{P}_2$

Здесь:

• 3 атома бария с степенью окисления +2.
• 2 атома фосфора с степенью окисления -3.
• Получается молекула $\text{Ba}_3\text{P}_2$, где заряд в целом равен нулю.

3. Проверяем баланс:

Теперь проверим, что количество атомов в реакции слева и справа одинаково:

• Слева: 3 атома бария и 2 атома фосфора.
• Справа: 3 атома бария и 2 атома фосфора.

Это подтверждает, что уравнение сбалансировано.

Ответ: Степени окисления:

• Барий: 0 → +2
• Фосфор: 0 → -3

Уравнение реакции:
$3\text{Ba} + 2\text{P} = \text{Ba}_3\text{P}_2$