Сколько граммов йода выделится при взаимодействии в сернокислотном растворе иодида калия со 150 мл 6%-ного раствора перманганата калия KMnO4 (p=1,04 г/мл)?

Сначала найдём массу раствора перманганата калия:

\[m_{\text{раствора}}=\rho V=1{,}04\cdot150=156\text{ г}\]

Масса \(\mathrm{KMnO_4}\) в растворе:

\[m(\mathrm{KMnO_4})=156\cdot0{,}06=9{,}36\text{ г}\]

Количество вещества перманганата:

\[n(\mathrm{KMnO_4})=\frac{9{,}36}{158}=0{,}0592\text{ моль}\]

В кислой среде:

\[\mathrm{2MnO_4^-+10I^-+16H^+\rightarrow2Mn^{2+}+5I_2+8H_2O}\]

Из уравнения видно: из \(2\) моль \(\mathrm{KMnO_4}\) образуется \(5\) моль \(\mathrm{I_2}\).

\[n(\mathrm{I_2})=0{,}0592\cdot\frac{5}{2}=0{,}148\text{ моль}\]

\[m(\mathrm{I_2})=0{,}148\cdot254\approx37{,}6\text{ г}\]

Выделится примерно \(37{,}6\) г йода. Расчёт верен, если иодид калия взят в избытке.

0 0 Пожаловаться