Газ, выделившийся при обжиге 250 г известняка, содержащего 12% термически устойчивых примесей, пропустили через раствор, полученный при растворении 9,75 г калия в 180 см³ воды. Найдите массу и состав полученной соли.

Масса чистого известняка:

\[m(\mathrm{CaCO_3})=250\cdot0{,}88=220\text{ г}\]

При обжиге образуется избыток углекислого газа:

\[\mathrm{CaCO_3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO_2}\]

Количество калия:

\[n(\mathrm{K})=\frac{9{,}75}{39}=0{,}25\text{ моль}\]

Из него образуется \(0{,}25\) моль гидроксида калия \(\mathrm{KOH}\). При избытке \(\mathrm{CO_2}\) получается кислая соль:

\[\mathrm{KOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{KHCO_3}\]

\[m(\mathrm{KHCO_3})=0{,}25\cdot100=25\text{ г}\]

Ответ: образуется \(25\) г гидрокарбоната калия \(\mathrm{KHCO_3}\).

0 0 Пожаловаться