Как написать уравнение гидролиза солей в молекулярной и ионной формах из выражения KHCO3, и как указать рН растворов (рН>7 или рН<7)?

\(KHCO_3\) — соль сильного основания \(KOH\) и слабой угольной кислоты \(H_2CO_3\). Гидролиз идёт по аниону \(HCO_3^-\).

Молекулярная форма:
\[KHCO_3+H_2O\rightleftharpoons KOH+H_2CO_3\]

Полная ионная форма:
\[K^++HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons K^++OH^-+H_2CO_3\]

Сокращённая ионная форма:
\[HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-\]

В растворе образуются ионы \(OH^-\), поэтому среда слабощелочная: \(pH>7\).

0 0 Пожаловаться