допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной ионной, ионной и сокращённой ионной формах A)AgNO3+BaCl3 -> Б)HNo3+Ba(OH)2 -> B)KHCO3+H2SO4 -> Al2(SO4)3+Ba(NO3)2 ->

Ниже ― полные разборы для каждой пары: молекулярное уравнение, полная (развёрнутая) ионная форма и сокращённая ионная форма. (В «BaCl₃» очевидно опечатка: берут BaCl₂.)

A) AgNO₃ + BaCl₂

Молекулярное:
2AgNO₃(aq) + BaCl₂(aq) → 2AgCl(s)↓ + Ba(NO₃)₂(aq)

Полная ионная:
2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → 2AgCl(s)↓ + Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

Сокращённая ионная (ЧИУ):
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)↓

Б) HNO₃ + Ba(OH)₂

Молекулярное (нейтрализация):
2HNO₃(aq) + Ba(OH)₂(aq) → Ba(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l)

Полная ионная:
2H⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращённая ионная:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

В) KHCO₃ + H₂SO₄

(Кислота + гидрокарбонат → соль + CO₂↑ + H₂O. При соотношении 1:1 получается кислый сульфат калия.)

Молекулярное:
KHCO₃(aq) + H₂SO₄(aq) → KHSO₄(aq) + CO₂(g)↑ + H₂O(l)

Полная ионная:
K⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → K⁺(aq) + HSO₄⁻(aq) + CO₂(g)↑ + H₂O(l)

Сокращённая ионная:
HCO₃⁻(aq) + H⁺(aq) → CO₂(g)↑ + H₂O(l)

Примечание: при избытке щёлочного катиона мог бы образоваться K₂SO₄, но в условиях задачи (1:1) продукт — KHSO₄.

Г) Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Молекулярное (ионообмен с осаждением):
Al₂(SO₄)₃(aq) + 3Ba(NO₃)₂(aq) → 3BaSO₄(s)↓ + 2Al(NO₃)₃(aq)

Полная ионная:
2Al³⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) + 3Ba²⁺(aq) + 6NO₃⁻(aq) → 3BaSO₄(s)↓ + 2Al³⁺(aq) + 6NO₃⁻(aq)

Сокращённая ионная:
Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)↓

Это все уравнения с балансом коэффициентов и указанием движущих сил: образование осадков AgCl и BaSO₄, выделение газа CO₂ и образование воды при нейтрализации.