Написать уравнения реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать как в результате гидролиза изменилась реакция среды (рН) в растворе след солей NH4NO3; Cr2(SO3)3; CaS. Закончить уравнения реакций написав их в молекулярной и ионной формах: (NH4)2CO3 + H2SO3 Fe2(SO4)3+(NH4)2S Pb(OH)2+HNO3

1. Гидролиз соли аммоний нитрата (NH4NO3):

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

При гидролизе аммоний нитрата происходит образование ионов аммония (NH₄⁺), который действует как слабая кислота. Этот ион гидролизуется, отдавая протоны (H⁺), что приводит к снижению pH раствора, делая его кислым.

2. Гидролиз соли хрома (III) сулфита (Cr2(SO3)3):

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

В этом случае ионы хрома (III) (Cr³⁺) действуют как кислота, принимая воду и выделяя протоны (H⁺), что приводит к снижению pH раствора, делая его кислым.

3. Гидролиз соли кальция сульфида (CaS):

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

При гидролизе кальциевого сульфида образуются ионы гидросульфида (HS⁻), которые способны принимать протоны (H⁺) от воды, образуя гидросульфидную кислоту (H₂S) и гидроксид-ион (OH⁻). Это приводит к увеличению pH раствора, делая его щелочным.

Теперь рассмотрим реакции гидролиза в молекулярной и ионной формах для данных веществ:

1. Гидролиз аммоний карбоната (NH₄)₂CO₃:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Гидролиз аммоний карбоната приводит к образованию ионов аммония (NH₄⁺), который снижает pH, и ионов карбоната (CO₃²⁻), который может быть основным и повышать pH. Результатом является слабая кислая среда из-за гидролиза аммония, но также наблюдается увеличение pH из-за карбоната.

2. Гидролиз сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃):

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Ионы железа (III) гидролизуются, образуя кислоту (Fe³⁺), что приводит к снижению pH раствора.

3. Гидролиз аммоний сульфида (NH₄)₂S:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение: