Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме,

Ответы на вопрос

Отвечает Захарченко Макс.

Рассмотрим гидролиз соли CuSO₄ (сульфат меди(II)).

1. Определение природы соли

Сульфат меди(II) образован:

Поэтому гидролиз происходит по катиону Cu²⁺, а раствор имеет кислую среду.

Гидролиз проходит по первой ступени:

CuSO_4 + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)HSO_4

или в более привычной записи через образование основной соли:

CuSO_4 + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)^+ + H^+ + SO_4^{2-}

Так как ион $Cu^{2+}$ может гидролизоваться ступенчато, возможны следующие стадии:

I ступень:

Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+

II ступень:

CuOH^+ + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + H^+

Суммарно:

Cu^{2+}+2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2+2H^+

Полная ионная запись:

Cu^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+ + SO_4^{2-}

Сокращённое ионное уравнение:

Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+

Вторая ступень:

CuOH^+ + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 \downarrow +H^+

Для первой ступени:

K_{г1}=\frac{[CuOH^+][H^+]}{[Cu^{2+}]}

Связь константы гидролиза с константой диссоциации слабого основания:

K_{г}=\frac{K_{в}}{K_{осн}}

Для $Cu(OH)_2$ :

K_{г}=\frac{K_{в}}{K_{Cu(OH)_2}}

Так как $Cu(OH)_2$ — слабое основание, $K_{г}$ имеет сравнительно большое значение, поэтому гидролиз заметен.

При гидролизе образуются ионы $H^+$ :

Cu^{2+}+H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ +H^+

Следовательно:

\boxed{\text{Среда раствора CuSO}_4\text{ — кислая (pH<7)}}

Гидролиз усиливается при:

Разбавлении раствора водой — уменьшается концентрация продуктов гидролиза, равновесие смещается вправо.
Нагревании раствора — гидролиз большинства солей усиливается при повышении температуры.
Удалении ионов H⁺ из раствора (например, добавлением веществ, связывающих кислоту).
Добавлении щёлочи:

Cu^{2+}+2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow

Ответы на вопрос