Вычислите массы водорода и кислорода, которые можно получить при электролизе воды массой 540 г?

Помогите, пожалуйста!

Для того чтобы вычислить массы водорода и кислорода, которые можно получить при электролизе воды массой 540 г, нужно учесть следующее:

1. Реакция электролиза воды: Электролиз воды представляет собой процесс разложения молекул воды (H₂O) на водород (H₂) и кислород (O₂) с помощью электрического тока. Реакция выглядит так:

   $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$

2. Молекулярные массы:

   • Молекулярная масса воды (H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.
   • Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 × 1 = 2 г/моль.
   • Молекулярная масса кислорода (O₂) = 2 × 16 = 32 г/моль.

3. Определение количества вещества воды: Для начала нужно узнать, сколько моль воды содержится в 540 г:

   $$n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{m_{\text{H}_2\text{O}}}{M_{\text{H}_2\text{O}}} = \frac{540}{18} = 30 \, \text{моль}$$

   То есть, в 540 г воды содержится 30 моль воды.

4. Молекулярное соотношение в реакции электролиза: Из уравнения реакции видно, что из 2 молекул воды (2 моль H₂O) образуются 2 молекулы водорода (2 моль H₂) и 1 молекула кислорода (1 моль O₂). То есть, для каждого моль воды:

   • 1 моль водорода (H₂) образуется из 1 моль воды.
   • 0.5 моль кислорода (O₂) образуется из 1 моль воды.

5. Масса водорода: Так как из 1 моль воды получается 1 моль водорода, из 30 моль воды получится 30 моль водорода. Масса водорода будет равна:

   $$m_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times M_{\text{H}_2} = 30 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 60 \, \text{г}$$

6. Масса кислорода: Из 1 моль воды получается 0.5 моль кислорода, значит, из 30 моль воды получится:

   $$n_{\text{O}_2} = 30 \, \text{моль} \times 0.5 = 15 \, \text{моль}$$

   Масса кислорода будет:

   $$m_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \times M_{\text{O}_2} = 15 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 480 \, \text{г}$$

Таким образом, при электролизе 540 г воды можно получить:

• 60 г водорода,
• 480 г кислорода.