На полное растворение смеси массой 3,66 г, содержащей оксид цинка и оксид кальция, была затрачена азотная кислота химическим количеством 0,120 моль. Определите массу оксида кальция в смеси.

Оксид цинка и оксид кальция реагируют с азотной кислотой в отношении 1 моль оксида к 2 моль кислоты:

\[ ZnO + 2HNO_3 = Zn(NO_3)_2 + H_2O \]

\[ CaO + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Всего кислоты было \(0{,}120\) моль, значит общее количество оксидов:

\[ n = \frac{0{,}120}{2} = 0{,}060 \text{ моль} \]

Пусть \(x\) моль — количество \(CaO\), тогда \(0{,}060 - x\) моль — количество \(ZnO\).

Молярные массы: \(M(CaO)=56\text{ г/моль}\), \(M(ZnO)=81\text{ г/моль}\).

Составим уравнение по массе смеси:

\[ 56x + 81(0{,}060 - x) = 3{,}66 \]

\[ 56x + 4{,}86 - 81x = 3{,}66 \]

\[ -25x = -1{,}20 \]

\[ x = 0{,}048 \text{ моль} \]

Масса оксида кальция:

\[ m(CaO)=56 \cdot 0{,}048 = 2{,}688 \text{ г} \]

Ответ: масса оксида кальция равна \(2{,}69\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться