1. Составьте уравнения по схемам реакций:
А) гидроксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + вода;
Б) железо + кислород = оксид железа(III);
В) оксид фосфора(V) + гидроксид кальция = фосфат кальция + вода;
Г) азотная кислота = оксид азота(V) + вода;
Д) алюминий + оксид марганца(IV) = марганец + оксид алюминия;
Е) оксид хлора(VII) + вода = HClO4;
Ж) Mg3P2 + HCl -> MgCl2 + PH3;
З) Al2S3 + H2O -> Al(OH)3 + H2S. Определите тип каждой х.р., найдите сумму коэффициентов.
Задача 1. (по схеме Б) Сколько кислорода по количеству (n) и по объёму (V) надо взять для реакции, чтобы получить 16 г оксида железа(III)?
Задача 2. (по схеме В) С оксидом фосфора(V) прореагировало 7,4 г гидроксида кальция. Сколько фосфата кальция по количеству (n) и массе (m) при этом получится?

Уравнения реакций, типы и суммы коэффициентов:

• А) \(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\). Тип: обмен, нейтрализация. Сумма коэффициентов: \(8\).
• Б) \(4Fe+3O_2=2Fe_2O_3\). Тип: соединение, окислительно-восстановительная реакция. Сумма коэффициентов: \(9\).
• В) \(P_2O_5+3Ca(OH)_2=Ca_3(PO_4)_2+3H_2O\). Тип: обмен. Сумма коэффициентов: \(8\).
• Г) \(2HNO_3=N_2O_5+H_2O\). Тип: разложение. Сумма коэффициентов: \(4\).
• Д) \(4Al+3MnO_2=3Mn+2Al_2O_3\). Тип: замещение, окислительно-восстановительная реакция. Сумма коэффициентов: \(12\).
• Е) \(Cl_2O_7+H_2O=2HClO_4\). Тип: соединение. Сумма коэффициентов: \(4\).
• Ж) \(Mg_3P_2+6HCl=3MgCl_2+2PH_3\). Тип: обмен. Сумма коэффициентов: \(12\).
• З) \(Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3+3H_2S\). Тип: обмен. Сумма коэффициентов: \(12\).

Задача 1.

По реакции \(4Fe+3O_2=2Fe_2O_3\). Молярная масса \(Fe_2O_3\):

\[M(Fe_2O_3)=56\cdot2+16\cdot3=160\ г/моль\]

Количество вещества оксида железа(III):

\[n(Fe_2O_3)=\frac{16}{160}=0{,}1\ моль\]

По уравнению на \(2\) моль \(Fe_2O_3\) нужно \(3\) моль \(O_2\), значит:

\[n(O_2)=0{,}1\cdot\frac{3}{2}=0{,}15\ моль\]

Объём кислорода при нормальных условиях:

\[V(O_2)=0{,}15\cdot22{,}4=3{,}36\ л\]

Ответ: \(n(O_2)=0{,}15\ моль\), \(V(O_2)=3{,}36\ л\).

Задача 2.

По реакции \(P_2O_5+3Ca(OH)_2=Ca_3(PO_4)_2+3H_2O\). Молярная масса \(Ca(OH)_2\):

\[M(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\ г/моль\]

Количество вещества гидроксида кальция:

\[n(Ca(OH)_2)=\frac{7{,}4}{74}=0{,}1\ моль\]

По уравнению из \(3\) моль \(Ca(OH)_2\) получается \(1\) моль \(Ca_3(PO_4)_2\):

\[n(Ca_3(PO_4)_2)=\frac{0{,}1}{3}=0{,}033\ моль\]

Молярная масса \(Ca_3(PO_4)_2\):

\[M(Ca_3(PO_4)_2)=40\cdot3+2(31+16\cdot4)=310\ г/моль\]

Масса фосфата кальция:

\[m(Ca_3(PO_4)_2)=0{,}033\cdot310\approx10{,}3\ г\]

Ответ: \(n(Ca_3(PO_4)_2)\approx0{,}033\ моль\), \(m(Ca_3(PO_4)_2)\approx10{,}3\ г\).

0 0 Пожаловаться