расставить коэффициенты методом электронного баланса HNO3+Ba->Ba(no3)2+NH4NO3+H2O Укажите окислитель и востановитель

Составим электронный баланс:

\[ \mathrm{Ba^0 - 2e^- \rightarrow Ba^{2+}} \] \[ \mathrm{N^{+5} + 8e^- \rightarrow N^{-3}} \]

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, первую схему умножаем на \(4\):

\[ \mathrm{10HNO_3 + 4Ba \rightarrow 4Ba(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O} \]

Окислитель — азотная кислота \(\mathrm{HNO_3}\): азот понижает степень окисления с \(+5\) до \(-3\).
Восстановитель — барий \(\mathrm{Ba}\): его степень окисления повышается с \(0\) до \(+2\).

0 0 Пожаловаться