Вычислите объём хлора, который может прореагировать с 90 г 20%-ного раствора бромида цинка.

Масса бромида цинка в растворе:

\[m=90\cdot0{,}20=18\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[\mathrm{ZnBr_2+Cl_2\rightarrow ZnCl_2+Br_2}\]

Количество вещества \(\mathrm{ZnBr_2}\):

\[n=\frac{18}{225}=0{,}08\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Cl_2})=0{,}08\) моль.

Объём хлора при н. у.:

\[V=0{,}08\cdot22{,}4=1{,}792\text{ л}\]

Ответ: \(1{,}8\) л.

0 0 Пожаловаться