Одна порция Fe прореагировала с избытком HCl (р-р), а другая — с избытком Cl2. Объем газа, выделившийся в первой реакции, равен объему прореагировавшего хлора. В каком случае и во сколько раз масса вступившего в реакцию железа больше? (Ответ: в 1,5 раза больше в реакции с HCl)

Запишем реакции:

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]

\[ 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 \]

По условию объём выделившегося \( H_2 \) равен объёму прореагировавшего \( Cl_2 \). При одинаковых условиях объёмы газов пропорциональны количествам вещества, значит:

\[ n(H_2)=n(Cl_2)=x \]

В первой реакции по уравнению \( 1 \) моль \( Fe \) даёт \( 1 \) моль \( H_2 \), значит железа было \( x \) моль.

Во второй реакции на \( 3 \) моль \( Cl_2 \) нужно \( 2 \) моль \( Fe \), значит железа было:

\[ n(Fe)=\frac{2}{3}x \]

Сравним массы железа:

\[ \frac{x}{\frac{2}{3}x}=\frac{3}{2}=1{,}5 \]

Ответ: масса железа больше в реакции с \( HCl \), в \( 1{,}5 \) раза.

0 0 Пожаловаться