Константа диссоциации слабой муравьиной кислоты HCOOH равна 1,8·10⁻⁴. Рассчитайте: а) молярную концентрацию ионов H⁺ в растворе кислоты с концентрацией 0,01 моль/л; б) pH этого раствора; в) как изменится значение pH (увеличится, уменьшится, не изменится), если мы разбавим раствор в 10 раз.

Муравьиная кислота \(HCOOH\) — слабая, поэтому распадается на ионы не полностью:

\[HCOOH \rightleftharpoons H^+ + HCOO^-\]

Пусть \([H^+]=x\). Тогда:

\[K_a=\frac{x^2}{C-x}\]

Подставим \(K_a=1{,}8\cdot10^{-4}\), \(C=0{,}01\):

\[1{,}8\cdot10^{-4}=\frac{x^2}{0{,}01-x}\]

Решение даёт:

\[x\approx1{,}25\cdot10^{-3}\ \text{моль/л}\]

а) \([H^+]\approx1{,}25\cdot10^{-3}\ \text{моль/л}\).

б) Найдём pH:

\[pH=-\lg[H^+]\]

\[pH=-\lg(1{,}25\cdot10^{-3})\approx2{,}90\]

в) При разбавлении в \(10\) раз концентрация ионов \(H^+\) станет меньше, поэтому значение \(pH\) увеличится. Раствор станет менее кислым.

0 0 Пожаловаться