Определить растворимость Ag2CO3 (ПР = 6•10^-12) в моль/л и г/л.

Для малорастворимой соли:

\[\mathrm{Ag_2CO_3 \rightleftarrows 2Ag^+ + CO_3^{2-}}\]

Пусть растворимость равна \(s\) моль/л. Тогда:

\[ [\mathrm{Ag^+}] = 2s, \quad [\mathrm{CO_3^{2-}}] = s \]

Произведение растворимости:

\[ \mathrm{ПР} = [\mathrm{Ag^+}]^2[\mathrm{CO_3^{2-}}] \]

\[ 6 \cdot 10^{-12} = (2s)^2 \cdot s = 4s^3 \]

\[ s^3 = 1{,}5 \cdot 10^{-12} \]

\[ s \approx 1{,}15 \cdot 10^{-4} \text{ моль/л} \]

Молярная масса \(\mathrm{Ag_2CO_3}\):

\[ M = 108 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 276 \text{ г/моль} \]

Растворимость в г/л:

\[ 1{,}15 \cdot 10^{-4} \cdot 276 \approx 0{,}032 \text{ г/л} \]

Ответ: \(1{,}15 \cdot 10^{-4}\) моль/л; примерно \(0{,}032\) г/л.

0 0 Пожаловаться