1. Проделайте реакции между растворами:
Na2CO3 и HNO2,
CuCl2 и KOH,
NaOH и H2SO4.
Напишите ионные уравнения реакций и дайте объяснение.

2. Из имеющихся реактивов получите сульфат бария. Напишите ионные уравнения реакции и дайте объяснение.

3. Испытайте раствор хлорида алюминия индикаторами. Объясните результаты испытания.

1. Реакции растворов

а) \(\mathrm{Na_2CO_3}\) и \(\mathrm{HNO_2}\): образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

\[\mathrm{CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow CO_2\uparrow+H_2O}\]

Признак реакции — выделение пузырьков газа.

б) \(\mathrm{CuCl_2}\) и \(\mathrm{KOH}\): образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

\[\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\]

в) \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\): происходит реакция нейтрализации, образуется вода.

\[\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\]

2. Получение сульфата бария

Нужно смешать раствор соли бария, например \(\mathrm{BaCl_2}\), с раствором сульфата, например \(\mathrm{Na_2SO_4}\).

\[\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}\]

Сульфат бария нерастворим в воде, поэтому выпадает белый осадок.

3. Раствор хлорида алюминия и индикаторы

Раствор \(\mathrm{AlCl_3}\) имеет кислую среду: ионы алюминия взаимодействуют с водой и образуют ионы водорода.

• лакмус становится красным;
• метилоранж становится красным;
• фенолфталеин остаётся бесцветным.

Поэтому индикаторы показывают кислую реакцию среды.

0 0 Пожаловаться