Найти выход продукта реакции, если из 1,7 г аммиака получено 5 г хлорида аммония.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl}.\]

Из \(17\text{ г}\) аммиака теоретически получается \(53{,}5\text{ г}\) хлорида аммония.

Из \(1{,}7\text{ г}\) аммиака должно получиться:

\[m_{\text{теор}}(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{1{,}7\cdot53{,}5}{17}=5{,}35\text{ г}.\]

Выход продукта:

\[\eta=\frac{5}{5{,}35}\cdot100\%\approx93{,}5\%.\]

Ответ: выход хлорида аммония равен \(93{,}5\%\).

0 0 Пожаловаться