Рассчитайте химическое количество кислорода, которое образуется при разложении нитрата калия KNO3 массой 5,05 г, по уравнению химической реакции 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Молярная масса нитрата калия:

\[M(\mathrm{KNO_3})=39+14+3\cdot16=101\ \text{г/моль}.\]

Количество вещества нитрата калия:

\[n(\mathrm{KNO_3})=\frac{5{,}05}{101}=0{,}05\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(\mathrm{KNO_3}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\):

\[n(\mathrm{O_2})=\frac{0{,}05}{2}=0{,}025\ \text{моль}.\]

Ответ: \(0{,}025\) моль кислорода.

0 0 Пожаловаться