Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.

Чтобы вычислить количество вещества гашеной извести, которое можно получить из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим массу чистого известняка.
   Известняк состоит на 25% из примесей, следовательно, 75% массы — это чистый кальцит (CaCO₃). Масса чистого известняка в 2 т = 2 т × 0,75 = 1,5 т.

2. Применим реакцию разложения кальцита.
   Для получения гашеной извести (гидроксида кальция Ca(OH)₂) кальцит (CaCO₃) реагирует с водой, разлагаясь с выделением углекислого газа. Уравнение реакции: $CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂.$

3. Молекулярные массы веществ.
   Молекулярная масса CaCO₃ = 100 г/моль, а молекулярная масса Ca(OH)₂ = 74 г/моль.

4. Молекулярное соотношение.
   Из уравнения видно, что из 1 моля CaCO₃ образуется 1 моль Ca(OH)₂. Это значит, что из массы CaCO₃ можно получить такую же массу Ca(OH)₂ в пересчете на моли.

5. Масса гашеной извести.
   Масса гашеной извести (Ca(OH)₂), которая может быть получена из 1,5 т чистого CaCO₃: $1,5 \, т \times \frac{74}{100} = 1,11 \, т.$

Ответ: из 2 тонн известняка можно получить 1,11 тонны гашеной извести.