Какой объём сернистого газа выделится при горении сульфида цинка массой 485 г, содержащего 20% примесей?

Масса чистого сульфида цинка:

\[m(\mathrm{ZnS})=485\cdot0{,}8=388\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{ZnS}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{ZnO}+2\mathrm{SO_2}\]

\[M(\mathrm{ZnS})=65+32=97\text{ г/моль}\]

\[n(\mathrm{ZnS})=\frac{388}{97}=4\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{SO_2})=4\) моль.

\[V(\mathrm{SO_2})=4\cdot22{,}4=89{,}6\text{ л}\]

Ответ: \(89{,}6\) л сернистого газа.

0 0 Пожаловаться