Для получения оксида фосфора(V) использовали 16 г кислорода и 15,5 г фосфора. Определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора(V) получена в этой реакции.

Уравнение реакции:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Количество вещества кислорода: \(n(O_2)=\frac{16}{32}=0{,}5\) моль.

Количество вещества фосфора: \(n(P)=\frac{15{,}5}{31}=0{,}5\) моль.

По уравнению для \(0{,}5\) моль фосфора нужно \(0{,}625\) моль кислорода. Кислорода взято меньше, значит, в избытке фосфор.

Из \(0{,}5\) моль кислорода образуется \(0{,}2\) моль \(P_2O_5\).

\[m(P_2O_5)=0{,}2\cdot142=28{,}4\text{ г}\]

Ответ: фосфор взят в избытке; масса оксида фосфора(V) равна \(28{,}4\) г.

0 0 Пожаловаться