Реакция горения при окислении 64 г кислорода образовался продукт реакции - углекислый газ. Рассчитайте массу сгоревшего угля и количество продукта реакции. Помогите пожалуйста!​

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться стехиометрией химических реакций. Рассмотрим реакцию сгорания угля (углерода), которая происходит с образованием углекислого газа:

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

В этой реакции один моль углерода реагирует с одним молем кислорода, образуя один моль углекислого газа. Сначала найдем количество молей кислорода. Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль, так что 64 грамма это:

$\text{моли кислорода} = \frac{\text{масса кислорода}}{\text{молярная масса кислорода}}$

Теперь, используя уравнение химической реакции, мы можем определить, сколько молей углерода сгорело и сколько молей углекислого газа образовалось, так как соотношение 1:1. Затем, используя молярную массу углекислого газа (CO₂), которая составляет примерно 44 г/моль, мы можем рассчитать массу углекислого газа.

Давайте вычислим.

Итак, в процессе реакции сгорания углерода с использованием 64 г кислорода сгорело 24 г угля. В результате этой реакции образовалось 88 г углекислого газа.

Таким образом, исходя из закона сохранения массы, мы видим, что масса реагентов (углерод и кислород) равна массе продукта реакции (углекислый газ). ​​