Выведите формулу соединения Na(x)S(y)O(z), если известно процентное содержание элементов: w(Na)=32%, w(S)=23%, w(O)=45%.

Для определения химической формулы соединения $\text{Na}_x\text{S}_y\text{O}_z$ на основе массовых долей элементов, воспользуемся следующим методом:

Данные:

• Массовая доля натрия ($\text{Na}$) $w(\text{Na}) = 32\%$;
• Массовая доля серы ($\text{S}$) $w(\text{S}) = 23\%$;
• Массовая доля кислорода ($\text{O}$) $w(\text{O}) = 45\%$.

Алгоритм:

1. Переводим массовые доли в массы элементов: Возьмем $100 \, \text{г}$ вещества, тогда:

   • масса натрия $m(\text{Na}) = 32 \, \text{г}$,
   • масса серы $m(\text{S}) = 23 \, \text{г}$,
   • масса кислорода $m(\text{O}) = 45 \, \text{г}$.

2. Вычисляем количество молей каждого элемента: Используем молярные массы:

   • $M(\text{Na}) = 23 \, \text{г/моль}$,
   • $M(\text{S}) = 32 \, \text{г/моль}$,
   • $M(\text{O}) = 16 \, \text{г/моль}$.

   Находим моли:

   $$n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{32}{23} \approx 1.391 \, \text{моль},$$ $$n(\text{S}) = \frac{m(\text{S})}{M(\text{S})} = \frac{23}{32} \approx 0.719 \, \text{моль},$$ $$n(\text{O}) = \frac{m(\text{O})}{M(\text{O})} = \frac{45}{16} \approx 2.812 \, \text{моль}.$$

3. Находим отношение молей: Делим каждое количество молей на наименьшее значение ($n(\text{S})$):

   $$\text{Для Na: } \frac{n(\text{Na})}{n(\text{S})} = \frac{1.391}{0.719} \approx 1.934 \, (\text{округляем до 2}),$$ $$\text{Для S: } \frac{n(\text{S})}{n(\text{S})} = \frac{0.719}{0.719} = 1,$$ $$\text{Для O: } \frac{n(\text{O})}{n(\text{S})} = \frac{2.812}{0.719} \approx 3.911 \, (\text{округляем до 4}).$$

4. Составляем формулу: Отношения элементов $\text{Na} : \text{S} : \text{O}$ приблизительно равны $2 : 1 : 4$. Таким образом, химическая формула соединения:

   $$\text{Na}_2\text{SO}_4.$$

Ответ:

Формула соединения — $\text{Na}_2\text{SO}_4$.