решить:1)NO3- +H2O +2e- =NO2 + 2OH- 2)CO(OH)3 + e- =CO(OH)2 +OH-

Чтобы решить данные уравнения, нужно определить стандартные электродные потенциалы и затем определить, в каком направлении протекают реакции. Давайте разберем каждое уравнение по шагам.

1. Уравнение:

$\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{NO}_2 + 2\text{OH}^-$

Шаг 1. Определение степени окисления.

• В ионе $\text{NO}_3^-$, азот имеет степень окисления $+5$.
• В $\text{NO}_2$, степень окисления азота $+3$.

Реакция идет с понижением степени окисления азота с $+5$ до $+3$, это процесс восстановления. Электроны добавляются к системе.

Шаг 2. Балансировка атомов.

• Азот уже сбалансирован (1 атом $\text{N}$ слева и справа).
• Добавляем молекулы воды и ионы $\text{OH}^-$, чтобы сбалансировать кислород и водород: $$\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NO}_2 + 2\text{OH}^-$$

Шаг 3. Балансировка заряда.

• Заряд слева: $-1$ ($\text{NO}_3^-$).
• Заряд справа: $-1$ ($2 \cdot (-1) = -2$ для $\text{OH}^-$, плюс нейтральный $\text{NO}_2$).

Добавляем $2e^-$ слева, чтобы компенсировать заряд:

Готовое уравнение:

2. Уравнение:

$\text{Co}(\text{OH})_3 + e^- \rightarrow \text{Co}(\text{OH})_2 + \text{OH}^-$

Шаг 1. Определение степени окисления.

• В $\text{Co}(\text{OH})_3$, степень окисления кобальта $+3$.
• В $\text{Co}(\text{OH})_2$, степень окисления $+2$.

Реакция идет с понижением степени окисления кобальта с $+3$ до $+2$, это процесс восстановления.

Шаг 2. Балансировка атомов.

• Атомы кобальта и кислорода уже сбалансированы (1 атом $\text{Co}$ и соответствующее количество гидроксильных групп слева и справа).

Шаг 3. Балансировка заряда.

• Заряд слева: $(+3) - 3 \cdot (-1) = 0$.
• Заряд справа: $(+2) - 2 \cdot (-1) - 1 = -1$.

Добавляем $1e^-$ слева, чтобы уравновесить заряд:

Готовое уравнение:

Ответ:

1. $\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} + 2e^- \rightarrow \text{NO}_2 + 2\text{OH}^-$
2. $\text{Co}(\text{OH})_3 + e^- \rightarrow \text{Co}(\text{OH})_2 + \text{OH}^-$