Рассчитайте количество вещества фосфора, с которым может реагировать бертолетова соль массой 34,5 г.

Для решения задачи нужно рассчитать количество вещества фосфора, которое может реагировать с бертолетовой солью (калий перманганат, $\text{KMnO}_4$) массой 34,5 г. Для этого нужно учитывать, что фосфор может вступать в реакцию с бертолетовой солью в зависимости от условий реакции. Приведу решение с учетом общей химической реакции между перманганатом калия и фосфором.

1. Найдем количество вещества бертолетовой соли (KMnO₄):

Сначала необходимо рассчитать количество вещества калий перманганата. Для этого используем формулу:

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),
• $m$ — масса вещества (в граммах),
• $M$ — молекулярная масса вещества.

Молекулярная масса $\text{KMnO}_4$ (калий перманганат):

• Калием (K) — 39,1 г/моль,
• Марганцем (Mn) — 54,9 г/моль,
• Кислородом (O) — 4 атома, каждый весит 16 г/моль, т.е. $4 \times 16 = 64$ г/моль.

Итого молекулярная масса $\text{KMnO}_4$ составляет:

Теперь рассчитаем количество вещества $\text{KMnO}_4$ для массы 34,5 г:

2. Используем стехиометрическое соотношение реакции:

В реакции перманганата калия с фосфором (обычно в кислых условиях) образуется фосфорная кислота ($\text{H}_3\text{PO}_4$) и другие продукты, и стехиометрическое соотношение может быть следующим:

Из уравнения видно, что на 4 моля $\text{KMnO}_4$ требуется 5 молей фосфора (P).

Таким образом, для 1 моля $\text{KMnO}_4$ нужно:

3. Расчитаем количество фосфора:

Для количества вещества $\text{KMnO}_4$ 0,218 моль, количество фосфора будет:

Таким образом, с 34,5 г бертолетовой соли может реагировать около 0,273 моль фосфора.