Найти массу оксида меди который реагирует с водородом с образованием 6,4 меди

Для того чтобы найти массу оксида меди, который реагирует с водородом с образованием 6,4 г меди, нужно следовать нескольким шагам:

1. Записываем химическое уравнение реакции:

   Оксид меди (II) реагирует с водородом, восстанавливаясь до меди. Уравнение реакции выглядит так:

   $$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2O$$

2. Определяем количество вещества меди:

   В реакции получается 6,4 г меди. Чтобы найти количество вещества меди, используем формулу:

   $$n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})}$$

   Где:

   • $m(\text{Cu}) = 6,4 \, \text{г}$ — масса меди,
   • $M(\text{Cu}) = 63,5 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса меди.

   Подставляем значения:

   $$n(\text{Cu}) = \frac{6,4}{63,5} \approx 0,100 \, \text{моль}.$$

   Таким образом, в реакции образуется 0,100 моль меди.

3. Определяем количество вещества оксида меди (II):

   Согласно уравнению реакции, на каждый моль меди образуется один моль оксида меди. То есть, количество вещества оксида меди будет таким же, как и количество вещества меди:

   $$n(\text{CuO}) = n(\text{Cu}) = 0,100 \, \text{моль}.$$

4. Находим массу оксида меди:

   Молекулярная масса оксида меди (II) ($\text{CuO}$) составляет:

   $$M(\text{CuO}) = M(\text{Cu}) + M(\text{O}) = 63,5 + 16 = 79,5 \, \text{г/моль}.$$

   Теперь можно вычислить массу оксида меди, используя формулу:

   $$m(\text{CuO}) = n(\text{CuO}) \times M(\text{CuO}) = 0,100 \, \text{моль} \times 79,5 \, \text{г/моль} = 7,95 \, \text{г}.$$

5. Ответ:

   Масса оксида меди, который реагирует с водородом, с образованием 6,4 г меди, составляет 7,95 г.

Таким образом, для получения 6,4 г меди нужно использовать 7,95 г оксида меди (II).