Как изменяется полярность химической связи и кислотные свойства в ряду водородных соединений Н2О – Н2S - H2Se - H2Тe? Ответ обоснуйте.

Полярность химической связи и кислотные свойства водородных соединений в ряду $\text{H}_2\text{O} - \text{H}_2\text{S} - \text{H}_2\text{Se} - \text{H}_2\text{Te}$ изменяются в соответствии с изменением физических и химических свойств элементов, участвующих в образовании этих соединений. Рассмотрим эти изменения подробнее.

Полярность химической связи

Полярность химической связи определяется разностью электроотрицательностей между атомами, образующими связь. В данном случае связь формируется между водородом и элементом группы VI периода.

• Электроотрицательность элементов $\text{O} > \text{S} > \text{Se} > \text{Te}$. Кислород наиболее электроотрицателен, теллур — наименее.
• С уменьшением электроотрицательности элемента от кислорода к теллуру уменьшается разность электроотрицательностей между ним и водородом. В результате полярность связи $\text{H}-\text{X}$ ($\text{X}$ — элемент) ослабевает в ряду $\text{H}_2\text{O} > \text{H}_2\text{S} > \text{H}_2\text{Se} > \text{H}_2\text{Te}$.

Таким образом, молекулы $\text{H}_2\text{O}$ имеют наиболее полярные связи, а $\text{H}_2\text{Te}$ — наименее полярные.

Кислотные свойства

Кислотные свойства водородных соединений зависят от способности молекулы отдавать протон ($\text{H}^+$), что, в свою очередь, связано с прочностью связи $\text{H}-\text{X}$.

1. Прочность связи $\text{H}-\text{X}$:

   • Прочность связи уменьшается с увеличением атомного радиуса элемента $\text{X}$. В ряду $\text{O} < \text{S} < \text{Se} < \text{Te}$ радиус атомов увеличивается, что ослабляет связь $\text{H}-\text{X}$.
   • Ослабление связи облегчает отрыв протона, что повышает кислотные свойства.

2. Электроотрицательность $\text{X}$:

   • Более электроотрицательные элементы (например, кислород) сильнее притягивают общую электронную пару, что затрудняет отрыв протона.
   • С уменьшением электроотрицательности $\text{X}$ протон легче отрывается, что также увеличивает кислотные свойства.

В результате, кислотные свойства возрастают в ряду $\text{H}_2\text{O} < \text{H}_2\text{S} < \text{H}_2\text{Se} < \text{H}_2\text{Te}$.

Итог

• Полярность связи уменьшается от $\text{H}_2\text{O}$ к $\text{H}_2\text{Te}$, так как разность электроотрицательностей между водородом и элементом уменьшается.
• Кислотные свойства усиливаются от $\text{H}_2\text{O}$ к $\text{H}_2\text{Te}$, так как ослабляется связь $\text{H}-\text{X}$, что облегчает диссоциацию молекулы с образованием $\text{H}^+$.

Эти изменения связаны с уменьшением электроотрицательности и увеличением атомного радиуса элементов $\text{X}$ от кислорода к теллуру.