Определите объем (н.у) оксида углерода 4, в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится 48 г карбоната кальция.

Для решения задачи нужно определить объем оксида углерода (IV) ($CO_2$) в нормальных условиях, в котором содержится такое же количество атомов кислорода, сколько содержится в 48 г карбоната кальция ($CaCO_3$).

Шаг 1: Рассчитаем количество атомов кислорода в $CaCO_3$

1. Молярная масса $CaCO_3$:

   $$M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \, \text{г/моль}.$$

2. Количество молей $CaCO_3$:

   $$n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{48}{100} = 0{,}48 \, \text{моль}.$$

3. Количество молей атомов кислорода в $CaCO_3$: В одной молекуле $CaCO_3$ содержится 3 атома кислорода. Значит, число молей атомов кислорода:

   $$n(O) = 0{,}48 \cdot 3 = 1{,}44 \, \text{моль}.$$

Шаг 2: Рассчитаем объем $CO_2$, содержащего столько же атомов кислорода

1. Количество молей $CO_2$: В одной молекуле $CO_2$ содержится 2 атома кислорода. Чтобы получить 1,44 моль атомов кислорода, требуется:

   $$n(CO_2) = \frac{1{,}44}{2} = 0{,}72 \, \text{моль}.$$

2. Объем $CO_2$ в нормальных условиях: В нормальных условиях один моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно:

   $$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot 22{,}4 = 0{,}72 \cdot 22{,}4 = 16{,}13 \, \text{л}.$$

Ответ:

Объем оксида углерода (IV) ($CO_2$) в нормальных условиях, в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько в 48 г карбоната кальция ($CaCO_3$), равен 16,13 л.