4) Рассчитайте массу оксида цинка образующегося при термическом разложении гидроксида цинка массой 34 г​

Чтобы рассчитать массу оксида цинка, образующегося при термическом разложении гидроксида цинка, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции термического разложения гидроксида цинка:

   $$\text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O}$$

   Это означает, что из гидроксида цинка при нагревании образуются оксид цинка (ZnO) и вода (H₂O).

2. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса Zn(OH)₂: $$\text{Zn} = 65.38 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль}, \quad \text{H} = 1.008 \, \text{г/моль}$$ $$\text{Масса Zn(OH)}_2 = 65.38 + (2 \times 16.00) + (2 \times 1.008) = 65.38 + 32.00 + 2.016 = 99.396 \, \text{г/моль}$$
   • Молекулярная масса ZnO: $$\text{ZnO} = 65.38 + 16.00 = 81.38 \, \text{г/моль}$$

3. Найдем, сколько моль гидроксида цинка содержится в 34 г: Для этого используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $n$ — количество вещества, $m$ — масса вещества, $M$ — молекулярная масса.

   $$n(\text{Zn(OH)}_2) = \frac{34 \, \text{г}}{99.396 \, \text{г/моль}} \approx 0.342 \, \text{моль}$$

4. Определим массу оксида цинка, которая образуется: Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидроксида цинка даёт 1 моль оксида цинка. Таким образом, количество моль ZnO будет равно количеству моль Zn(OH)₂, то есть 0.342 моль.

   Теперь находим массу ZnO:

   $$m(\text{ZnO}) = n(\text{ZnO}) \times M(\text{ZnO}) = 0.342 \, \text{моль} \times 81.38 \, \text{г/моль} \approx 27.8 \, \text{г}$$

Ответ: масса оксида цинка, образующегося при термическом разложении 34 г гидроксида цинка, составляет примерно 27.8 г.