Тип гибридизации атомов углерода под номерами 1, 2, 3, 4 в молекуле бутадиена - 1,3 СН2=СН-СН=СН2 соответствует: а) sp2-sp-sp2-sp3 б)sp2-sp-sp-sp2 в)sp2-sp2-sp2-sp2 г)sp2-sp2-sp-sp2

Для того чтобы определить тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутадиена, нужно рассмотреть структуру молекулы и определить характер связей между атомами углерода.

Бутадиен — это органическое соединение, содержащее два двойных углерод-углеродных связи (С=С), расположенные в 1-й и 3-й позициях. Молекула бутадиена выглядит следующим образом:

CH₂=CH-CH=CH₂.

Теперь давайте разберем гибридизацию атомов углерода:

1. Углероды, участвующие в двойных связях (C1, C3): Эти атомы углерода образуют две связи с соседними атомами углерода, одну σ-связь (одинарная связь) и одну π-связь (двойная связь). Для таких атомов углерода характерна гибридизация sp². Важно отметить, что один из орбиталей атома углерода участвует в образовании π-связи, а два других орбитали — в образовании σ-связей.

2. Углероды, не участвующие в двойных связях (C2, C4): Эти атомы углерода находятся в одиночных (σ) связях с соседними углеродами. Гибридизация этих углеродов будет sp², так как они участвуют в образовании одно- и двусвязных связей с соседними атомами.

Таким образом, все атомы углерода в молекуле бутадиена имеют sp² гибридизацию, кроме атома углерода C4, который имеет sp3 гибридизацию. Это связано с тем, что C4 образует одиночную связь с атомом водорода.

Итак, правильный ответ:

г) sp2-sp2-sp-sp2.