Рассчитайте массу и объем (н.у.) 7,224 • 1022 молекул сероводорода.

Ответы на вопрос

Отвечает Бутчик Вася.

Для того чтобы рассчитать массу и объем 7,224 × 10²² молекул сероводорода (H₂S), нужно выполнить несколько шагов:

1. Масса одной молекулы сероводорода (H₂S)

Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Для начала определим молекулярную массу H₂S.

Масса атома водорода (H) ≈ 1 г/моль
Масса атома серы (S) ≈ 32 г/моль

Молекулярная масса H₂S:

M_{\text{H}_2\text{S}} = 2 \times 1 + 32 = 34 \ \text{г/моль}

Теперь найдем массу одной молекулы H₂S. В 1 моле содержится число Авогадро (Nₐ) молекул, которое равно $6,022 \times 10^{23}$ . Тогда масса одной молекулы H₂S будет:

\text{Масса одной молекулы H}_2\text{S} = \frac{34 \ \text{г/моль}}{6,022 \times 10^{23} \ \text{молекул/моль}} \approx 5,65 \times 10^{-23} \ \text{г}

2. Масса 7,224 × 10²² молекул H₂S

Теперь, зная массу одной молекулы, можно найти массу 7,224 × 10²² молекул. Для этого нужно умножить массу одной молекулы на количество молекул:

\text{Масса 7,224 × 10}^{22} \ \text{молекул} = 5,65 \times 10^{-23} \ \text{г} \times 7,224 \times 10^{22}

= 4,08 \ \text{г}

3. Объем 7,224 × 10²² молекул сероводорода при нормальных условиях

Для расчета объема нужно использовать закон Авогадро, который гласит, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объем 22,4 л.

Мы знаем, что в 1 моле содержится $6,022 \times 10^{23}$ молекул, а нам даны 7,224 × 10²² молекул. Сначала найдем, сколько это долей от мольного количества молекул:

\frac{7,224 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,12 \ \text{моля}

Теперь умножим количество молей на объем, который занимает 1 моль сероводорода при нормальных условиях:

0,12 \ \text{моля} \times 22,4 \ \text{л/моль} = 2,688 \ \text{л}

Ответ:

Масса 7,224 × 10²² молекул сероводорода составляет 4,08 г.
Объем этих молекул при нормальных условиях (н.у.) составляет 2,688 л.

Последние заданные вопросы в категории Химия