При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г оксида углерода ( IV) и 14,4г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найдите молекулярную формулу вещества.

Для нахождения молекулярной формулы вещества, которое сжигается с образованием оксида углерода (IV) и воды, нам нужно пройти несколько шагов.

Шаг 1: Составление уравнения реакции горения.

Общее уравнение реакции для сжигания органического вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода (C_xH_yO_z), можно записать так:

Однако для начала нам нужно провести расчет на основе данных задачи.

Шаг 2: Определение массы углерода и водорода в продуктах реакции.

Из задачи известно, что при сжигании 11,2 г вещества образуется 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды.

1. Молекулярная масса CO₂ = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль.
   Следовательно, масса углерода в 35,2 г CO₂:

   $$\frac{12}{44} \times 35,2 = 9,6 \text{ г углерода}.$$

2. Молекулярная масса H₂O = 2 + 16 = 18 г/моль.
   Следовательно, масса водорода в 14,4 г воды:

   $$\frac{2}{18} \times 14,4 = 1,6 \text{ г водорода}.$$

Шаг 3: Нахождение массы кислорода.

Масса кислорода в продукте сгорания будет равна разнице между общей массой продуктов и массами углерода и водорода:

Шаг 4: Найдём массовые доли элементов в веществе.

Теперь, зная массы углерода (9,6 г), водорода (1,6 г) и кислорода (38,4 г), можно вычислить массовые доли каждого элемента в продукте сгорания:

• Масса углерода в веществе: 9,6 г
• Масса водорода в веществе: 1,6 г
• Масса кислорода в веществе: 38,4 г

Шаг 5: Расчёт молекулярной формулы.

Теперь давайте определим молекулярную формулу вещества. Нам нужно использовать данные о плотности и количестве вещества.

• Плотность вещества по воздуху 1,93, что означает, что молекулярная масса вещества будет равна 1,93 моль.