Дать характеристику калия по плану: химический элемент, строение атома, строение вещества, физические свойства, химические свойства (подтвердить уравнениями реакций), характер оксида и гидроксида (подтвердить ионными реакциями).

Калий (K) — это химический элемент, принадлежащий к первой группе (щелочные металлы) периодической системы элементов Менделеева, с атомным номером 19. Он обозначается символом K (от латинского "kalium").

1. Строение атома калия

Атом калия состоит из 19 протонов, 19 электронов и обычно 20 нейтронов. Его электронная конфигурация в основном состоянии:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
На внешнем энергетическом уровне находится один электрон (в подуровне 4s¹), что обусловливает его высокую химическую активность.

2. Строение вещества

Калий — это металл, в твёрдом состоянии имеет металлическую решётку. Атомы удерживаются в узлах решётки за счёт металлической связи, возникающей между катионами калия (K⁺) и свободно движущимися электронами.

3. Физические свойства

• Цвет: серебристо-белый с сероватым оттенком.

• Блеск: металлический, но быстро тускнеет на воздухе.

• Мягкий: легко режется ножом.

• Плотность: низкая (около 0,86 г/см³), легче воды.

• Температура плавления: около 63,5 °C.

• Хорошо проводит электрический ток и тепло.

4. Химические свойства

Калий — один из самых активных металлов. Он активно взаимодействует с многими веществами:

а) Взаимодействие с кислородом (на воздухе):
Калий быстро окисляется, образуя пероксид калия:
4K + O₂ → 2K₂O (оксид калия)
2K + O₂ → K₂O₂ (пероксид калия)

б) Взаимодействие с водой:
Происходит бурная реакция с выделением водорода и образованием щёлочи:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

в) Взаимодействие с галогенами:
С хлором образует хлорид калия:
2K + Cl₂ → 2KCl

5. Характер оксида и гидроксида

а) Оксид калия (K₂O) — основный оксид. При взаимодействии с водой образует щёлочь:
K₂O + H₂O → 2KOH

Ионное уравнение:
O²⁻ + H₂O → 2OH⁻

б) Гидроксид калия (KOH) — это сильное основание, хорошо растворимое в воде.
Он диссоциирует в растворе полностью:
KOH → K⁺ + OH⁻

Реакция с кислотой (нейтрализация):
KOH + HCl → KCl + H₂O

Ионное уравнение:
OH⁻ + H⁺ → H₂O

Таким образом, оксид калия и гидроксид калия имеют основной характер.