Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) Na2SO4 , б) К3РО4 в) Al Cl3, г) K2S

Рассмотрим поочерёдно каждую из указанных солей, определим, подвергается ли она гидролизу, и если да, то составим уравнение, укажем среду раствора и цвет индикаторов:

а) Na₂SO₄ (сульфат натрия)

Это соль, образованная сильной кислотой (H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH). Такие соли не гидролизуются, так как и катион, и анион не взаимодействуют с водой.

• Гидролиз: не происходит.

• Среда раствора: нейтральная.

• Цвет индикаторов:

  • Лакмус — фиолетовый.

  • Фенолфталеин — бесцветный.

  • Метилоранж — оранжевый.

б) K₃PO₄ (фосфат калия)

Это соль слабой кислоты (H₃PO₄) и сильного основания (KOH). Анион PO₄³⁻ гидролизуется, так как он — основание.

• Гидролиз:
  PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻
  (возможно дальнейшее превращение в H₂PO₄⁻, но основная реакция — с образованием OH⁻)

• Среда раствора: щелочная.

• Цвет индикаторов:

  • Лакмус — синий.

  • Фенолфталеин — малиновый.

  • Метилоранж — жёлтый.

в) AlCl₃ (хлорид алюминия)

Это соль сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Al(OH)₃). Катион Al³⁺ гидролизуется, т.к. он способен притягивать OH⁻ от воды.

• Гидролиз:
  Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃↓ + 3H⁺
  (или поэтапно: Al³⁺ + H₂O ⇌ AlOH²⁺ + H⁺ и т.д.)

• Среда раствора: кислая.

• Цвет индикаторов:

  • Лакмус — красный.

  • Фенолфталеин — бесцветный.

  • Метилоранж — красный.

г) K₂S (сульфид калия)

Это соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H₂S). Анион S²⁻ — сильное основание и активно гидролизуется.

• Гидролиз:
  S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻
  HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻
  (возможен двухступенчатый гидролиз)

• Среда раствора: щелочная.

• Цвет индикаторов:

  • Лакмус — синий.

  • Фенолфталеин — малиновый.

  • Метилоранж — жёлтый.

Итог: