Написать уравнение ступенчатой диссоциации веществ в водном растворе: H2SO4 , H3PO4, H2S , H2SO3

Уравнения ступенчатой диссоциации веществ в водном растворе для каждого из указанных соединений будут следующими:

1. Диссоциация серной кислоты (H₂SO₄):
   Серная кислота является сильной кислотой, и ее диссоциация происходит в два этапа.

   • Первый этап:

     $$H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$$

   • Второй этап:

     $$HSO_4^- \rightarrow H^+ + SO_4^{2-}$$

2. Диссоциация фосфорной кислоты (H₃PO₄):
   Фосфорная кислота диссоциирует в три этапа, каждый из которых идет с меньшей степенью диссоциации.

   • Первый этап:

     $$H_3PO_4 \rightarrow H^+ + H_2PO_4^-$$

   • Второй этап:

     $$H_2PO_4^- \rightarrow H^+ + HPO_4^{2-}$$

   • Третий этап:

     $$HPO_4^{2-} \rightarrow H^+ + PO_4^{3-}$$

3. Диссоциация сероводорода (H₂S):
   Сероводород является слабой кислотой и диссоциирует также в два этапа.

   • Первый этап:

     $$H_2S \rightarrow H^+ + HS^-$$

   • Второй этап:

     $$HS^- \rightarrow H^+ + S^{2-}$$

4. Диссоциация сернистой кислоты (H₂SO₃):
   Сероводородная кислота также диссоциирует в два этапа, но с меньшей степенью диссоциации, чем сильные кислоты.

   • Первый этап:

     $$H_2SO_3 \rightarrow H^+ + HSO_3^-$$

   • Второй этап:

     $$HSO_3^- \rightarrow H^+ + SO_3^{2-}$$

Каждое из этих уравнений демонстрирует ступенчатую диссоциацию кислот, что означает, что каждая кислота диссоциирует последовательно, освобождая протоны (H⁺) на каждом этапе, но степень диссоциации уменьшается с каждым следующим шагом.